题目内容

已知在0.1mol?L－1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：

       c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)

（1）该溶液中c(H+)     c(OH－)（填“<”、“>”或“=”），简述理由（用离子方程式和必要的文字说明）             。

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是                ；写出该反应的离子方程式                。

（1）>。 在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO3－的电离平衡：

HSO3－ H++SO32－，还有HSO3－的水解平衡：HSO3－+H2OH2SO3+OH－。由题给信息c(SO32－)>c(H2SO3)可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定c(H+)>c(OH－)。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。

     HSO3－+OH－＝SO32－+H2O。

练习册系列答案
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（2013?烟台模拟）制备BaCl2和SO3的流程图如下：

已知；①BaSO4（s）+4C（s）
高温
4CO（g）+BaS（s）△H1=571.2kJ?mol-1
②BaSO4（s）+4C（s）
高温
2CO2（g）+BaS（s）△H2=226.2kJ?mol-1
（1）SO2用NaOH溶液吸收可得到NaHSO3溶液．已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]＞[HSO3]＞[SO32-]＞[H2SO3]．则该溶液中[H+]
＞
＞
[OH-]（填“＜”、“＞”或“=”），简述理由（用简单的文字和离子方程式说明）
c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
c（SO32-）＞c（H2SO3），说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度
．
（2）向BaCl2溶液中加入Na2SO4和Na2CO3，当两种沉淀共存时
c(SO42-)
c(CO32-)
=
2.2×10-2
2.2×10-2
．[Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
[Kφ（BaSO4）=1.1×10-10，Kφ（BaCO3）=5.1×10-9]
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
，
无
无
．
（4）在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2
催化剂
△
2SO3．反应达到平衡，判断该反应达到平衡状态的标志是
bc
bc
．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等               b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变           d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（5）用SO2和O2制备硫酸，装置如图所示．电极为多孔材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
B极的电极反应式为
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+
；电池总反应式为
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
．
（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）随时间的变化如下表：
时间/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高温度，平衡常数K值
变小
变小
（填“变大”、“变小”或“不变”）．
③下列有关反应的说法正确的是
AD
AD
（填序号）
A．反应在第4分钟时已达到平衡状态
B．保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态
C．达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小
D．通入过量O2，SO2的转化率将增大
（2）在亚硫酸氢钠溶液中，既存在 HSO3- 的电离平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解离子方程式为
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．则该溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．
已知在0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（1）该溶液中c（H+）
＞
＞
c（OH-）（填“＞”“=”或“＜”），简述理由（用离子方程式表示）：
HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且电离程度大于水解
HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?OH-+H2SO3，且电离程度大于水解
．
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是
红色褪去
红色褪去
；写出该反应的离子方程式：
HSO3-+OH-═SO32-+H2O
HSO3-+OH-═SO32-+H2O
．

（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则：
（1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。
（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

（6分）已知在0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：[Na+]>[HSO3-]>[SO32-]>[H2SO3]。则：

（1）则该溶液中[H+]____[OH-]（填“<”“>”“=”），简述理由（用离子方程式表示）____。

（2）现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_____________________；写出该反应的离子方程式_________________。

 

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