Question

下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中：[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]

B、pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH^-]=[H⁺]

C、0.1 mol/L的碳酸钠溶液中：[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]

D、氯化铵溶液中：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

Answer 1

分析：A．铵根离子水解显酸性；
B．若酸为强酸，则[OH^-]=[H⁺]；
C．碳酸钠溶液水解以第一步为主；
D．铵根离子水解显酸性，显性离子大于隐性离子．

解答：解：A.0.1 mol?L^-1的硫酸铵溶液中铵根离子水解显酸性，则[NH₄⁺]＞[SO₄^2-]＞[H⁺]，故A正确；
B．pH=2的一元酸（为强酸时）和pH=12的一元强碱等体积混合存在[OH^-]=[H⁺]，故B正确；
C.0.1 mol/L的碳酸钠溶液中，水解以第一步为主，则[H₂CO₃]＜[HCO₃^-]，故C错误；
D．铵根离子水解显酸性，显性离子大于隐性离子，则氯化铵溶液中离子关系为[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，故D正确；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，注意盐类水解的应用及pH与浓度的换算即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．