Question

16．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫 的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中c（H⁺）增大而加快
①写出该反应的离子方程式ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-
②为什么反应开始时反应速率加快开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大
③为什么反应后期反应速率下降反应物浓度减小．

Answer 1

分析 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-，由图可知，反应速率先增大，后减小，开始与氢离子浓度有关，后来与反应物浓度有关，以此来解答．

解答 解：（1）氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-，
故答案为：ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-；
（2）反应开始时反应速率加快，由ClO₃^-+3HSO₃^-=Cl^-+3H⁺+3SO₄^2-可知，反应开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大，反应的速率加快由题目信息可知反应的速率随c（H⁺）的增大而加快，故答案为：开始时随着反应的进行，c（H⁺）不断增大；
（3）反应后期反应速率下降，是因随着反应的进行，反应物的浓度减少，反应速率减小，故答案为：反应物浓度减小．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．