下列叙述正确的是( )①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时.该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素.其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2.属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子.比如BF3.PCl5.H2O.CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列叙述正确的是（　　）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s²4p²，属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF₃，PCl₅，H₂O，CO₂这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl₂是一种共价化合物、电解质、盐
⑦氨水中大部分NH₃与H₂O以氢键（用“

…”表示）结合成NH₃•H₂O分子，根据氨水的性质可知NH₃•H₂O的结构式为
⑧σ键重叠方式为头碰头，成镜像对称；π键重叠方式为肩并肩，成轴对称
⑨干冰汽化破坏了共价键，氯化钠溶于水破坏了离子键．

A．

②⑥

B．

①②⑥

C．

②⑤⑥⑧

D．

③④⑥⑦⑨

分析 ①不同核素之间形成的共价键可能是非极性键；
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子具有手性；
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
④非极性分子如BF₃、CO₂，极性分子如PCl₅、H₂O；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用，还含分之间作用力；
⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，可知由分子构成，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可知该盐可发生电离；
⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；再根据氨水的电离分析；
⑧σ键重叠方式为头碰头，成轴对称，π键重叠方式为肩并肩，成镜像对称；
⑨干冰汽化破坏了分之间作用力，氯化钠溶于水破坏了离子键．

解答解：①不同核素之间形成的共价键可能是非极性键，如H-D中含非极性键，故错误；
②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子具有手性，为手性碳原子，故正确；
③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，最后填充p电子，为p区元素，故错误；
④非极性分子如BF₃、CO₂，极性分子如PCl₅、H₂O，故错误；
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用，还含分之间作用力，共三种作用力，故错误；
⑥熔融状态的HgCl₂不能导电，可知由分子构成，则为共价化合物，HgCl₂的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，可知该盐可发生电离，为电解质，故正确；
⑦氢键应形成于X…H-Y形式当中，X、Y必须是N、O、F元素之一．这样就有两种可能：（1）H₃N…H-O-H；（2）H₂N-H…OH₂；由于一水合氨可电离出NH₄⁺和OH^-，所以（1）结构是合理的．如果是（2）则应电离出NH₂^-和H₃O，故错误；
⑧σ键重叠方式为头碰头，成轴对称，π键重叠方式为肩并肩，成镜像对称，故错误；
⑨干冰汽化破坏了分之间作用力，而共价键不变，氯化钠溶于水破坏了离子键，故错误；
故选A．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键及常见的实例，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	1，2，4-三甲苯		B．	2，4，4-三甲基戊烷
	C．	2-丁醇		D．	2-甲基丁烯

18．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Ti原子的外围电子排布图为

，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为16．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成．BH₄^-的立体结构是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp³，
BH₄^-内部含有的微粒间作用力有cd（a．离子键b．非极性键c．极性键d．配位键e．氢键）．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na⁺半径为102pm，
H^-的半径为142pm，NaH的理论密度是$\frac{24×4}{{N}_{A}×48{8}^{3}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3
（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）

15．随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料．下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（　　）

	A．
	B．
	C．
	D．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
	B．	电子排布式（₂₂Ti）1s²2s²2p⁶3s²3p¹⁰违反了能量最低原则
	C．	表示的原子能量处于最低状态
	D．	正三价阳离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵的元素在周期表中位于Ⅷ族

12．乙烯的有关转化如下：

（1）乙烯的结构简式为：CH₂=CH₂．
（2）C的名称为乙醛；D中官能团为羧基；
（3）写出反应①的化学方程式并指出反应类型CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH 反应类型：加成反应．

19．X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短周期中的常见主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	其一种同位素，可被用作相对原子质量的标准
Y	其最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物相互间发生化合反应
P	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素
Q	存在质量数为25，中子数为13的核素
W	位于周期表第13列
R	与Z同族，且最高价氧化物对应水化物的浓溶液常温下与W单质会出现钝化现象