题目内容

一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42－）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为（ ）

A．18.0 L B．27.0 L C．31.4 L D．33.6 L

练习册系列答案
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下列实验操作不正确或不能达到目的的是

关于阿伏加德罗常数(NA)，下列说法不正确的是

A．1mol氮气和NA个一氧化碳分子的质量相等

B．NA个O2分子和NA个O3分子的质量相等

C．NA个O2和NA个H2的质量比为16∶1

D．质量同为16g的O2、O3中都含有的氧原子数目相同

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.00mol NaCl中含有NA个NaCl 分子

B．常温常压下，22.4LCl2与足量镁粉反应，转移的电子数为2NA

C．一定条件下，2.3gNa与足量O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

D．28g乙烯和环丙烷(C3H6)组成的混合气体中含有氢原子的个数为3 NA

工业上生产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：

已知：① NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。

② 高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90 ℃。

请回答下列问题：

（1）反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 。

（2）反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。

（3）通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2，请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是 。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上生产漂白粉的离子方程式： 。

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量为 。（结果保留两位小数）

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．图①除去CO2中的HCl

B．图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

C．图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

D．图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯

在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是（ ）

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol· L－1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5 ω

在体积为vL的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2, 点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为

A．a∶ b B．a∶2b C．a∶(a+2b) D．a∶2(a+b)

在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中含溶质NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为__________g。

(2)该混合液中含溶质MgCl2的物质的量为____________，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为_________mol/L

(3)若向该混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要标况下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

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