题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、P4和NO2都是共价化合物 |
| B、CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 |
| C、在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子 |
D、 铜晶体的晶胞结构如图所示，该晶胞实际拥有7个铜原子 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：A、P4属于单质；
B、CCl4是正四面体结构属于非极性分子；
C、离子晶体和原子晶体中不存在分子；
D、利用均摊法计算．
B、CCl4是正四面体结构属于非极性分子；
C、离子晶体和原子晶体中不存在分子；
D、利用均摊法计算．
解答：
解：A、P4只含有一种元素属于单质，NO2是共价化合物，故A错误；
B、CCl4是正四面体结构结构对称属于非极性分子，NH3是三角锥形，结构不对称，是以极性键结合的极性分子，故B错误；
C、分子晶体中含有分子，CaO属于离子晶体，SiO2原子晶体，二者中都不存在分子，故C正确；
D、铜原子位于顶点和面心，数目为8×
+6×
=4，即该晶胞实际拥有4个铜原子，故D错误．
故选C．
B、CCl4是正四面体结构结构对称属于非极性分子，NH3是三角锥形，结构不对称，是以极性键结合的极性分子，故B错误；
C、分子晶体中含有分子，CaO属于离子晶体，SiO2原子晶体，二者中都不存在分子，故C正确；
D、铜原子位于顶点和面心，数目为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：本题考查了单质和化合物的判断、分子极性的判断、晶胞的计算等，题目难度不大，注意把握晶胞中原子数目的计算方法．
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