题目内容

Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。

a.NaOH        b.Zn　　　　c.Fe       d.NH3?H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是

　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。

【答案】（1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀

b  （3）2H++2e-→H2 ,87g

【解析】(1) 负极上是失电子的一极 Zn失电子有负极经外电路流向正极。（2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去。（3）阴极上得电子，发生还原反应， H+得电子生成氢气。因为MnSO4～MnO2～2 e-,通过2mol电子产生1molMnO2，质量为87g。

【考点分析】 原电池原理和电解原理综合运用

练习册系列答案
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（2012?山东）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）
Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是
Zn
Zn
．电池工作时，电子流向
正极
正极
极（填“正”“负”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速电极的腐蚀，其主要原因是
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应
Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应
．欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的
b
b
（a． NaOH  b． Zn    c． Fe  d． NH3?H2O）．
如图，外接电源为Zn-MnO2干电池，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B电极是
阳
阳
极，材料是
粗铜
粗铜
A电极反应式为
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
，电解质溶液可以是
CuSO4溶液（CuCl2溶液）
CuSO4溶液（CuCl2溶液）

（2）乙池中Fe极是
阴
阴
极，若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe极附近呈
红
红
色，
若C电极材料为石墨，C电极反应式为
2Cl--2e-═Cl2↑
2Cl--2e-═Cl2↑

（3）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．该电池的负极材料是
锌
锌
，电极反应式为
Zn-2e-═Zn2+
Zn-2e-═Zn2+
．
（2009?山东）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是
Zn
Zn
．电池工作时，电子流向
正极
正极
（填“正极”或“负极”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀．其主要原因是
锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀
．欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
b
b
（填代号）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液．阴极的电极反应式是：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为
87g
87g
．
I．Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是
Zn（或锌）
Zn（或锌）
．电池工作时，电子流向
正极
正极
极（填“正”、“负”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的
B
B
（填代号）
A． NaOH    B．Zn    C．Fe    D．NH3?H2O
Ⅱ．如图是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（3）电池的正极是
b
b
（填“a”或“b”）电极，负极上的电极反应式是
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
．
（4）电池工作一段时间后电解质溶液的pH
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）

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