Question

Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式： 。

（2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是 （填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是 。

（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成 （写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式

Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。

（1）小试管B中应装的药品是 （写化学式）。

（2）小试管a中出现的现象预计是 。

Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是 。

方案二：气体分析法

（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是 。

Answer 1

Ⅰ、（1）CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O

（2）甲，试管内液面上升，烧杯内的液面下降； 或乙 ，气球胀大； 或丙 ，烧杯内的水流入锥形瓶中（对应现象正确给2分，错误扣2分）

（3）CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-

Ⅱ、（1）NaHCO3 （2）开始时有气泡产生

Ⅲ、（1）过滤；往漏斗中注入蒸馏水，至浸没固体，流完后重复数次。

（2）盐酸易挥发，和B装置中NaHCO3反应产生二氧化碳气体。

【解析】

试题分析：（1）二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故离子方程式写成：CO2+ 2 OH- =CO32-+H2O。（2）甲：由于二氧化碳和氢氧化钠反应，造成试管中气体减少，压强减少，水会进入试管中。乙：二氧化碳与氢氧化钠反应，造成锥形瓶中气体减少，压强减少，在外界大气压的作用下，空气进入气球，使气球膨胀。丙：锥形瓶中气体减少，压强减小，右侧的水会倒吸入锥形瓶中。（3）二氧化碳过量时二氧化碳可以和碳酸钠或氢氧化钠反应可生成碳酸氢钠，故离子方程式写成：CO32- +CO2+H2O =2HCO3- 或 CO2 +OH-= HCO3-。Ⅱ、（1）套管实验中，碳酸钠放在大试管中直接受热，碳酸氢钠放在小试管中，间接受热，故小试管中装的为NaHCO3。（2）小试管a连接的是大试管，加热会使试管中的空气受热膨胀，所以小试管a中开始时有气泡产生 。Ⅲ、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以分离沉淀需要经过过滤操作。洗涤沉淀的方法是，漏斗中注入蒸馏水，至浸没固体，流完后重复数次。（2）盐酸易挥发，和B装置中NaHCO3反应产生二氧化碳气体，使实验数据变大，碳酸钠的质量分数偏大。