题目内容
在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后溶液中大量存在的金属阳离子是
[ ]
A.Fe3+ B.Fe2+
C.Fe2+、Cu2+ D.Fe3+、Cu2+
(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：
分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。
(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：
①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
②在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。
(12分)(1)请分析回答某同学在探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸四种酸氧化性相对强弱的实验中发生的有关问题：分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸；②稀硫酸；③浓硝酸；④稀硝酸，能随即发生反应的是(填序号，下同)________，微热则发生反应的是________，加热后发生反应的是________，加热也不发生反应的是________。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是________。(2)盐酸、硫酸是中学阶段常见的酸。请就其与金属铜反应的情况，回答下列问题：①我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。②在一定体积的18 mol·L－1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL。有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)。
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