将表面已完全钝化的铝条.插入下列溶液中.不会发生反应的是( ) A.稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

A、稀硝酸	B、稀盐酸
C、硝酸铜	D、氢氧化钠

考点：铝的化学性质

专题：

分析：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，结合氧化铝与酸、碱的反应来解答．

解答： 解：表面已完全钝化的铝条，表明生成氧化铝，氧化铝具有两性，与硝酸、盐酸、NaOH均反应，但氧化铝与硝酸铜不反应，
故选C．

点评：本题考查Al及氧化铝的性质，为高频考点，把握完全钝化表面为氧化铝为解答的关键，侧重氧化铝两性的考查，题目难度不大．

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用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4LN₂含有分子数为N_A

B、物质的量浓度为22.4 mol/L MgCl₂溶液，含有Cl^-数为N_A

C、标准状况下，22.4 LH₂O的分子数为N_A

D、64g SO₂含有氧原子数为N_A

镍是一种十分重要的有色金属，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni₂O_{3（黑色）}

4NiO_{（暗绿色）}+O₂↑
②

物质	CuS	Cu（OH）₂	Ni（OH）₂	NiS
K_sp	8.8×10^-36	2.2×10^-20	5.48×10^-16	3.2×10^-19

根据信息回答：
（1）₂₈Ni在周期表中的第

周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为

．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）₂含量增大，其原因为

；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）₃．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质

进行除杂（填正确答案标号）．
A、NaOH B、Na₂S C、H₂S D、NH₃?H₂O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O．则操作Ⅰ、Ⅱ名称是

； D生成E的化学方程式为

．
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为

mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni²⁺转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni²⁺能与CO₃^2-，C₂O₄^2-、S^2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C₄H₈N₂O₂）作沉淀剂，生成分子式为C₈H₁₄N₄O₄Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：

在酸性溶液中，可以大量共存的离子是（　　）

A、Na⁺ K⁺ HCO₃^- Cl^-

B、NH₄⁺ Mg²⁺ SO₄^2- Cl^-

C、K⁺ Na⁺ SO₄^2- CH₃COO^-

D、K⁺ Ca²⁺ CO₃^2- NO₃^-

下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是（　　）

下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A、生铁	B、铝热剂
C、磁铁矿	D、绿矾

平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸铁铵：

已知：
ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺两种主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有较强氧化性．
ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸铁铵[aFe₂（SO₄）₃?b（NH₄）₂SO₄?cH₂O]广泛用于水的净化处理．
（1）操作Ⅰ的名称是

，检验硫酸铁铵溶液中含有NH₄⁺的方法是：

．
（2）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去

（填离子符号）．
（3）写出反应①的化学方程式

．
（4）用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

滴定时所用定量仪器的读数精确为

；若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（5）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为

明矾石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石来制取纯净的Al₂O₃、K₂FeO₄和H₂SO₄的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”过程中Al₂（SO₄）₃和S发生反应的化学方程式为

；若生成102g Al₂O₃，转移的电子数目为

；
（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为

；
（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是

；
（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是

；
（5）从滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是

；
（6）K₂FeO₄也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式为

化合物A～H的转化关系如图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分．已知：

i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基．
ⅱ．足量的新制Cu（OH）₂悬浊液与1mol C反应可生成1mol Cu₂O和1molD．
ⅲ．B₁和B₂互为同分异构体，B₁的摩尔质量为80g/mol．
ⅳ．G₁和G₂互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，G₁无甲基．

已知：①

②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构（-C═C═C-）不稳定．
请完成下列问题：
（1）A中官能团的名称

．
（2）①～⑥反应中属于消去反应的是

；A的结构简式

．
（3）反应④的化学方程式

．
（4）C与新制Cu（OH）₂反应的方程式

．
（5）一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式

．
（6）与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有

种；写出其中一个的结构简式为