题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、1mol羟基所含的电子总数为10NA | ||
B、标准状况下，1L正戊烷完全燃烧所生成的CO2分子数为
| ||
| C、4.2g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA | ||
| D、1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．羟基中含有9个电子，1mol羟基中含有9mol电子；
B．标准状况下，正戊烷的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的碳原子的物质的量及数目；
D．碳正离子中含有8个电子，1mol碳正离子中含有8mol电子．
B．标准状况下，正戊烷的状态不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；
C．根据乙烯和丙烯的最简式计算出含有的碳原子的物质的量及数目；
D．碳正离子中含有8个电子，1mol碳正离子中含有8mol电子．
解答：
解：A．1mol羟基中含有9mol电子，所含的电子总数为9NA，故A错误；
B．标况下，正戊烷不是气体，题中条件无法计算1L正戊烷的物质的量及分子式，故B错误；
C．4.2g乙烯和丙烯的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，所含碳原子数为0.3NA，故C错误；
D．1mol碳正离子中含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；
故选D．
B．标况下，正戊烷不是气体，题中条件无法计算1L正戊烷的物质的量及分子式，故B错误；
C．4.2g乙烯和丙烯的混合物中含有0.3mol最简式CH2，含有0.3mol碳原子，所含碳原子数为0.3NA，故C错误；
D．1mol碳正离子中含有8mol电子，所含的电子总数为8NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，还要明确羟基与氢氧根离子、甲基与碳正离子之间的区别．
练习册系列答案
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
| A、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓ |
| B、Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+Cu（OH）2=Fe（OH）2+Cu |
| C、Ag++Cl-=AgCl↓ AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 |
| D、CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+Cu（OH）2=CuCO3↓+H2O |
胶体分散系与其他分散系的本质区别是（ ）
| A、分散质粒子的直径大小 |
| B、是否有丁达尔现象 |
| C、是否稳定 |
| D、是否透明 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低．若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是（ ）
①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
①E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）
②E（3d）＞E（4s）＞E（3p）＞E（3s）
③E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）
④E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
| A、①② | B、①②④ |
| C、②③④ | D、①②③④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、标准状况下，含有NA个氦原子的氦气的体积约为11.2L |
| B、常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA |
| C、常温常压下，22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数是NA |
| D、标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA |
下列叙述不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
| A、1mol氢气为2克 |
| B、H2O的摩尔质量为18g?mol-1 |
| C、44克CO2的体积为22.4L |
| D、9.8g H2SO4含0.1NA个H2SO4分子 |
下列转化中有新物质生成的是（ ）
| A、干冰升华 |
| B、食盐熔化 |
| C、碳酸钙高温分解 |
| D、蔗糖溶于水中 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 HCO3-+H+=H2O+CO2↑ |
| C、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| D、往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |