取10 g软锰矿(主要成分为MnO2)跟足量的浓盐酸在加热条件下充分反应.收集到氯气7.1 g.(1)写出反应的化学方程式,(2)求该软锰矿中MnO2的质量分数,(3)被氧化的HCl的物质的量. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

取10 g软锰矿（主要成分为MnO₂）跟足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，收集到氯气7.1 g。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）求该软锰矿中MnO₂的质量分数；

（3）被氧化的HCl的物质的量。

解析：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

87 g 被氧化2 mol 71 g

m（MnO₂） y 7.1 g

m（MnO₂）=8.7 g y=0.2 mol

∴MnO₂的质量分数为

∴被氧化的HCl为0.2 mol。

答案：（1）MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（2）87% （3）0.2 mol

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取10 g软锰矿（主要成分为MnO₂）跟足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，收集到氯气7.1 g。

（1）写出反应的化学方程式；

（2）求该软锰矿中MnO₂的质量分数；

（3）被氧化的HCl的物质的量。

（12分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。
（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是                  。
（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是            。
（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定
①配制250mL0．标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量
        g．
②取上述制得的KMnO₄产品0．316g，酸化后用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。计算该KMnO₄产品的纯度。（有关离子方程式为：

工业上用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________（填序号）。

A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氢硫酸

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

（3）软锰矿与过量固体KOH和KClO₃在熔融状态下反应时的氧化剂是__________________（填化学式）。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K₂MnO₄，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为 _______________________________。

（4）已知KMnO₄能与热的经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应生成Mn²^＋和CO₂。取上述制得的KMnO₄产品0.33 g，恰好与0.67 g Na₂C₂O₄完全反应，则KMnO₄的纯度为________％。

（12分）KMnO₄是一种用途广泛的氧化剂，可由软锰矿（主要成分为MnO₂）通过下列方法制备：①软锰矿与过量KOH、KC1O₃固体熔融生成K₂MnO₄；②溶解、过滤后将滤液酸化，使K₂MnO₄完全转变为MnO₂和KMnO₄；③滤去MnO₂，将滤液浓缩、结晶得深紫色的KMnO₄产品。

（1）制备过程中，为了提高原料的利用率，可采取的措施是。

（2）滤液酸化时，K₂MnO₄转变为MnO₂和KMnO₄的离子方程式是。

（3）测定KMnO₄产品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定

①配制250mL0．标准Na₂S₂O₃溶液，需准确称取Na₂S₂O₃固体的质量

g．

②取上述制得的KMnO₄产品0．316g，酸化后用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，滴定至终点消耗Na₂S₂O₃溶液12．00mL。计算该KMnO₄产品的纯度。（有关离子方程式为：

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