题目内容
下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(气) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2 ＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2 ＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2 ＝ 2KBr+I2
A．① ② ③ B．① ② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③ ④
C
【解析】
试题分析：卤素非金属性越强，氧化性越强。反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，① Br2为还原剂，其还原性强于Cl2；② 氧化性Cl2＞Br2；③ 氧化性Cl2＞I2；④Br2＞I2；故得出氧化性Cl2＞Br2＞I2，非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I。
考点：考查氧化性强弱的比较有关问题。
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下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
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| ① | ② | ③ |
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3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
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（1）表中最活泼的金属是 ，非金属性最强的元素是 （填写元素符号）。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是 ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
（3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是 （用化学式表示）。
（4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）请画出元素②的原子结构示意图为 ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子 。