题目内容
8．同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I 是一种白色晶体，下 列对 PH4I 的叙述中，正确的是（ ）| A． | 它是一种共价化合物 | B． | 它受热时，不能分解产生有色气体 | ||
| C． | 它不可能与 NaOH 溶液反应 | D． | 它既含离子键又含共价键 |
分析 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，则化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，根据氯化铵的结构、性质分析解答．
解答 解：化合物PH4I的结构和性质与NH4Cl相似，
A．氯化铵是离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故A错误；
B．PH4I 分解生成PH3和HI，HI分解生成单质碘，即为紫色气体生成，故B错误；
C．氯化铵和碱能反应，所以PH4I也能和碱反应，故C错误；
D．氯化铵中含有离子键、共价键，则PH4I中也含离子键和共价键，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了物质结构、性质的判断，利用知识迁移的方法分析该化合物性质，同时考查学生获取信息并灵活运用信息的能力，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
4．某同学做同周期元素性质递交规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：验证同周期元素金属性、非金属性的变化规律．
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应；再向反应液中滴加酚酞 | 产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 |
| ②向新制得Na2S饱和溶液中滴加新制氯水 | 生成淡黄色沉淀 |
| ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 | 浮于水面上，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 |
| ④镁带与2mol/L的盐酸反应 | 剧烈反应，产生的气体可燃 |
| ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 | 反应不十分剧烈；产生的气体可燃 |
| ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 | 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 |
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| ① | 不填 | 不填 |
| ② | S2-+Cl2=S↓+2Cl- | |
| ③ | 不填 | 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| ④ | 不填 | 不填 |
| ⑤ | 不填 | 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ |
| ⑥ | 先生成白色絮状沉淀，最后沉淀全部溶解 | Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O |
（2）实验用品：略．
（3）实验内容：（填写题给信息表中相应的实验现象，并在有空格处写出相对应的离子方程式）
（4）实验结论：同周期元素随原子序数的增大，元素的金属性逐渐减弱，而非金属性逐渐增强．
（5）问题与讨论：
请从原子结构理论上简单说明具有上述结论的原因是同周期元素随核电荷数的增加，原子核对核外电子的束缚力增强，原子半径减小，原子失电子能力减弱，而得到电子能力增强，即元素金属性逐渐减弱，二非金属性逐渐增强．
16．C8H8O2能与NaOH溶液反应，其苯环的一元取代物的种数为（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | L电子层不包含d亚层 | |
| B． | s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形 | |
| C． | 主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道 | |
| D． | 主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道 |
20．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性 | |
| B． | 完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| C． | 元素周期表有18列，就有18个族 | |
| D． | SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
18．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 分子式为C4H10O的同分异构体有4种 | |
| B． | 可用溴水鉴別苯、四氯化碳和酒精 | |
| C． | 石油分馏后可获得乙烯、丙烯和丁二烯 | |
| D． | 乙二酸与乙二醇生生成聚乙二酸乙二酯的反应属于加聚反应 |