题目内容

11．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．氮气的电子式：B．镁离子的结构示意图：
C．中子数为16的磷原子：${\;}_{16}^{31}$PD．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

分析 A、电子式中氮原子未成键的孤对电子对要画出；
B、镁离子的结构示意图中最外层的2个电子已经失去；
C、P为15号元素，质子数为15；
D、丙烯中的官能团碳碳双键不能省略．

解答 解：A、电子式中氮原子未成键的孤对电子对要画出，故A正确；
B、镁离子的结构示意图中最外层的2个电子已经失去，最外层排8个电子，故B错误；
C、P为15号元素，质子数为15，故C错误；
D、丙烯中的官能团碳碳双键不能省略，应为CH3CH=CH2．
故选：A．

点评 考查常用化学用语，难度不大，注意电子式书写中未成键的孤对电子对容易忽略，结构简式、电子式书写容易受化学式的影响．

练习册系列答案
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15．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，l.6g${\;}_{6}^{14}$CH4中含有共价键总数为0.4NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NA
C．1 L 0．lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
16．下列各化合物的命名正确的是（　　）
A．CH2=CH-CH=CH2    1，3-二丁烯
B．CH3COOCH2CH2OOCCH3    乙二酸二乙酯
C．CH3CH2CH（OH）CH3    3-丁醇
D． 2-甲基丁烷
13．Ⅰ．在下列有机物中：①乙醇，②苯乙烯，③乙醛，④苯酚，⑤苯甲醛，⑥溴乙烷．
（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的有①②③④⑤（填序号，下同）．
（2）能发生加聚反应的有②
（3）能与Na0H溶液反应的有④⑥．
（4）能发生银镜反应的有③⑤．
（5）能发生消去反应的有①⑥．
Ⅱ．实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时：
（1）配制银氨溶液时向盛有AgNO3溶液的试管中逐滴滴加氨水，边滴边振荡直到先生成的沉淀恰好溶解为止．有关反应的离子方程式为AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）加热时应用水浴加热，发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{水浴}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
6．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某化学活动小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．所用试剂：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水．
①写出实验中H2O2分解反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{2}（SO_{4}）_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定相同时间内产生氧气的体积多少，或生成相同体积的氧气所需时间的多少（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③根据上述实验要求，请将表格补充完整．

物理量
实验序号		0.1mol?L-1Fe2（SO4）3
的体积/mL		30% H2O2
的体积/mL		H2O
的体积/mL
10.51524.5mL
20.5309.5
④查阅资料，30%的H2O2的密度为1.13g/mL，若实验测得实验2中H2O2全部分解所需的时间为2min，则用H2O2表示该反应在2min内的平均速率为3.75mol?L-1?min-1（设溶液体积变化忽略不计）
（2）利用图2-（a）和（b）中的信息，按图（c）装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是由图（a）可知H2O2分解为放热反应，H2O2分解使B瓶中温度升高，再由图（b）可知反应2NO2（g）N2O4（g），也是放热反应，升温使平衡向左移动，C（NO2）增大，颜色加深．
16．铜、银、金与社会生活联系密切，请回答下列相关问题．
（1）在元素周期表中，铜、银、金元素位于同一族，它们基态原子的价层电子排布式中各能级上的电子数相等，能层数依次增大，其通式为（n-1）d10ns1（用n表示核外电子层数）；铜元素所在周期中，基态原子未成对电子数最多的原子M的价层电子轨道示意图为．
（2）银氨溶液可以检验醛基．
例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
①a个CH3CHO分子中π键的数目为a，碳原子轨道杂化类型为sp3、sp2．
②CH3CH2OH、CH3CHO的沸点分别为78.5℃、20.8℃，它们的相对分子质量相差2，而沸点却相差较大，其只要原因是CH3CH2OH分子之间形成氢键．
③在H、C、N、O中，第一电离能最大的元素和电负性最大的元素组成的化合物的化学式为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一种即可），CH4、NH3、H2O分子的键角依次减小，原因是分子中孤电子对数越多，键角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤电子对数依次为0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生如下反应：
Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活泼性．在[AuCl4]-中配位键的数目为4，写出该配离子的结构式：．
（4）金、银的一种合金具有较强的储氢能力．该合金的晶胞为面心立方结构，银离子位于面心，金原子位于顶点．若该晶胞边长为acm，则晶胞的密度为$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
（5）研究发现，金属阳离子在水溶液中的颜色与该金属阳离子d能级上的未成对电子数有关，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分别呈蓝色、棕黄色，浅绿色而Cu+呈无色，请解释该现象：Cu+d能级上的未成对电子数为0．Cu（OH）2难溶于氢氧化钠溶液，但是易溶于浓氨水，用离子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
3．某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2，为此进行探究．
【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾．
【讨论】
（1）SO2Cl2中S元素的化合价是+6．
（2）实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶．
【实验探究】
1．实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
2．按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如探究．
Ⅰ．探究反应产物．
向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液．经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，则证明无色液体为SO2Cl2．
（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
Ⅱ．探究反应进行的程度．
（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，证明SO2与Cl2的反应是可逆反应．阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3，说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化，即剩余气体中必然存在含有SO2和Cl2，因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应．
【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾．SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2．
（5）SOCl2与水反应的化学方程式是SOCl2+H2O=SO2+2HCl．小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是SO2与SOCl2中硫元素均为+4价，SO2与Cl2反应不会生成SOCl2．
20．2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子（记作${\;}_{113}^{278}$Ja），是由30号元素Zn，连续轰击83号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是（　　）
A．获得新核素${\;}_{113}^{278}$Ja的过程，是一个化学变化
B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素
C．这种超重核素${\;}_{113}^{278}$Ja的中子数与质子数只差为52
D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的
1．黄铜矿（主要成分为CuFeS2，S为-2价）是工业炼铜的主要原料，现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，发生如下反应：
3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2
实验后取d中溶液的$\frac{1}{10}$置于锥形瓶中，用0.0500mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL．请回答下列问题：
（1）3CuFeS2+8O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化产物是Fe3O4、SO2，当生成0.3molSO2气体时，转移电子1.9mol．
（2）将样品研细后再反应，其目的是增大接触面积，使原料充分反应、加快反应速率；装置c的作用是除去多余的氧气．
（3）用标准碘溶液滴定d中溶液的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定达终点时的现象是锥形瓶中的溶液由无色变为蓝色且半分钟不褪色．
（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是使反应生成的SO2全部进入d装置中，使结果精确．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为50%．
（6）若将原装置d中的试液换为Ba（OH）2溶液，测得黄铜矿纯度偏高，假设实验操作均正确，可能的原因主要是空气中的CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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