Question

(1)甲硅烷(SiH₄)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和水蒸气。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是___________________________。
(2)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂是放热反应，当1 mol Cl₂参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO₂和液态水时，放出的热量是5×10⁵ kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：_____________________。丁烷的燃烧热为________kJ·mol^-1。已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH＝________kJ·mol^-1。

Answer 1

(1)SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol^-1
(2)2Cl₂(g)＋2H₂O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO₂(g) ΔH＝－290 kJ·mol^-1
(3)C₄H₁₀(g)＋13/2O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 900 kJ·mol^-1；2 900；－2680