Question

2．某地污水中含有Zn²⁺、Hg²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺四种阳离子．甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
已知：Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓ Zn（OH）₂+2OH^-═ZnO${\;}_{2}^{2-}$+2H₂O↓
甲：[污水]$→_{①}^{+过量NaOH溶液，过滤}$[沉淀]$→_{②}^{△}$[CuO]$→_{③}^{+H_{2}，△}$[Cu]
乙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{△}$[CuO]$\stackrel{+H_{2}，△}{→}$[Cu]
丙：[污水]$→_{①}^{+过量铁粉，过滤}$[滤渣]$→_{②}^{+稀盐酸，过滤}$[滤渣]$→_{③}^{△}$[CuO]$→_{④}^{+H_{2}，△}$[Cu]
下列判断正确的是（　　）

• A． 三种实验方案中都能制得纯净的铜
• B． 甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型
• C． 乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子
• D． 丙方案不会产生环境污染

Answer 1

分析 甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利于制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，以此来解答．

解答 解：甲中生成沉淀含氢氧化铜、氢氧化铁，不利用制备纯Cu；乙中滤渣含Fe、Cu，不利于制备纯铜，丙中加铁粉后的滤渣含Fe、Cu，再加盐酸除去Fe，得到的滤渣只有Cu，
A．由上述分析可知，只有丙可制备纯Cu，故A错误；
B．甲方案中的反应涉及③为置换、②为分解、①为复分解三种反应类型，故B正确；
C．乙方案中加过量铁粉可以将Fe³⁺、Hg²⁺和Cu²⁺全部还原，故C错误；
D．由上述分析可知，丙方案回收铜较好，但有盐酸废液，发生环境污染，故D错误．
故选B．

点评 本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及制备流程中的反应为解答的关键，注意发生的反应的分析及物质的成分，题目难度不大．