Question

把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L^-1·min^-1，则 n是(       )

A.1       B.2       C.3        D .4

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】试题分析：由已知5min后W的物质的量为0.2mol，根据可知W的物质的量浓度为0.1mol/L，W的△n=0.2mol，根据可知Z的△C=0.05mol/L，再根据得到Z的△n=0.1mol则：

方程3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g）

开始 0.6       0.4          0     0

转化 0.3       0.1        0.1     0.2

5min 0.3       0.3        0.1     0.2

根据转化的量我们就可以知道△n（Z）：△n（W）=n:2，就可以计算出n=1。

考点：利用化学反应速率计算计量数

点评：要熟悉用三行式来计算化学反应速率，利用化学反应速率之比等于计量数之比，来计算反应方程式的计量数。