Question

2．（1）已知反应：H₂+Cl₂$→_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2HCl，已知H-H键能为436kJ/mol，Cl-Cl键能为243kJ/mol，H-Cl键能为432kJ/mol．
②该反应是放热反应（填吸热或者放热）
②放出或吸收的能量为185kJ
（2）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．根据上述情况判断：
①正极是PbO₂；负极是Pb
②工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极．
④电流方向从正极流向负极．
⑤写出负极的电极反应式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄．
⑥当铅蓄电池向外电路提供1mol 电子时，理论上负极板的质量增加48g．

Answer 1

分析 （1）依据焓变△H=反应物拆化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量计算得到；
（2）放电时，负极发生氧化反应，Pb失去电子生成PbSO₄，反应消耗硫酸，硫酸的浓度减小，负极得到PbSO₄，负极板增重质量为负极生成PbSO₄的质量的中硫酸根离子质量，根据电子转移守恒计算，由此分析解答．

解答 解：（1）已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH-Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的△H=436kJ+243kJ-2×432kJ=-185KJ/mol；①该反应是放热反应；②放出或吸收的能量为185kJ，故答案为：放热；185kJ；
（2）①正极是PbO₂；负极是Pb，故答案为：PbO₂；Pb；
②工作时，Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，电解质溶液的pH增大，故答案为：增大；
③工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极移动，故答案为：负极；
④电流方向从正极流向负极，故答案为：正；负；
⑤负极发生氧化反应，负极的电极反应式：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故答案为：Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄；
⑥当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g，故答案为：48g．

点评 本题考查了原电池原理，会根据电池反应式及元素化合价变化书写正负极电极反应式，再结合各个物理量之间的关系式进行计算，注意：负极上生成难溶性的硫酸铅导致负极质量增加，题目难度不大．