题目内容

近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+

C．溶液调节至强酸性，对生产有利

D．电解前后溶液的pH增大

B

【解析】

试题分析：A.由电解方程式可知：在反应中I-失去电子变为IO3-。因此电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极。A错误;B．就总反应方程式可知：电解时，阳极反应是：I－-6e –+ 3H2O = IO3－+ 6H+,B正确;C．溶液调节至强酸性，会与不锈钢电极反应，对生产不利，C错误；D.电解反应方程式为：KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑，反应不断消耗水，但KI是强酸强碱盐，溶液始终呈中性，PH=7，D错误；选B。

考点：考查电解原理的应用。

练习册系列答案
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（12分）反应m A＋n Bp C+q D在某温度下达到平衡。

①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.8倍，则m、n、p ,q的关系是_____________。

②若A、B、C、D都为气体，且m+ n = p+ q，则将气体体积压缩后A的物质的量将_________（填“减小”“增大”“不变”）,平衡必定______移动。（填“正向”或“逆向”或“不”）

③若给体系升温， B的物质的量减少，则正反应为 ________反应（填“放热”“吸热”）

④若在体系中增加A的量，平衡不发生移动，则A肯定不能为_____态

⑤若加正催化剂，则反应物的转化率将________（填“减小”“增大”“不变”）

下列说法中不正确的是

A．在非标准状况下，1 mol O2的体积也有可能是22.4 L

B．在温度和压强一定时，气态物质的体积主要由气体分子数目和分子的大小决定

C．同温同压下，0.3 mol N2和0.7 mol O2的体积比为3∶7

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含有的分子数目一定相同

据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可作空军通信卫星的电源，其工作原理如下图所示，

下列说法正确的是

A．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

B．电池放电时，Na+从a极区移向b极区

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+

下列说法正确的是

A．0.1 mol·L－1的NaHS溶液中离子浓度关系：c (OH－)=c (H+)－c (S2－)+c (H2S)

B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后，溶液中的离子浓度关系：c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－)

C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量盐酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：c (Na+)=c (CH3COO－)＞c (OH－)= c (H+)

D．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3)

下列各能层不含p能级的是

A．N B．M C．K D．L

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤

不正确的操作顺序是

A．③②①⑤④ B．②③①⑤④

C．③①②⑤④ D．①②③⑤④

以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的槽罐车上应贴的图标是

通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是：

A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．汽油的产量 D．天然气的产量

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