题目内容

Na2S、Na2SO3、Na2SO4的混合物，经测定其中含硫的质量分数为25.6%,则混合物中含氧的质量分数为(    )

A.36.8%               B.37.6%                   C.51.2%              D.无法计算

解析：从三种物质元素组成分析,不论以何比例混合,S与Na之间关系式为“S——2Na”，现S含量为25.6%,则Na的含量为46×25.6%/32=36.8%,故O的含量为100%-25.6%-36.8%=37.6%。

答案：B

练习册系列答案
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无机化合物可以根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是
树状分类法
树状分类法
．
（2）以Na、K、H、O、C、S、N等元素中任选两种或三种元素组成合适的一种物质，将其化学式分别填在下表中的相应位置．
物质类别 酸 碱 盐 氧化物 氢化物
化学式 ①HCl
②
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
H2CO3或H2SO4、H2SO3、H2S、HNO3、HNO2
 ③
KOH或NaOH
KOH或NaOH

④Ba（OH）2		 ⑤Na2CO3
⑥
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
K2CO3或K2S、K2SO3、K2SO4、KNO3、KNO2、Na2S、Na2SO3、Na2SO4、NaNO3、NaNO2
 ⑦CO2
⑧Na2O		 ⑨NH3
⑩H2O2
（3）写出⑤、⑦两种物质相互转化的化学方程式：
⑤→⑦：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
；⑦→⑤：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%．则此混合物中氧的质量分数为（　　）
经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4 ⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3 会使配置的溶液变质的是（　　）
（2011?茂名二模）化学兴趣小组的同学将Na2SO3在隔绝空气并经600℃以上的强热至恒重，然后对加热后固体进行元素定性定量分析，确定固体组成与Na2SO3无异；但把加热后固体溶于水，得到的溶液pH值比Na2SO3溶液的pH高．
（1）Na2SO3溶液呈
碱
碱
性（填“酸”或“碱”），其原理是（以相关的离子方程式表示）
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
．
（2）强热后的物质是什么呢？同学作如下探究
①分析猜想：Na2SO3在强热下发生了分解反应（自身氧化还原反应）
②该残留物可能的存在物质：
假设1：
Na2S和Na2SO4
Na2S和Na2SO4
；
假设2：
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
Na2S、Na2SO3和Na2SO4
．
③设计实验方案证明你的假设，请按下表格式完成相关内容．（限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、试管夹；6mol?L-1 HCl、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?L-1KCl、蒸馏水）
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量固体分别于试管中，加入一定量的蒸馏水溶解 固体全部溶解
步骤2：
步骤3
由Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（　　）

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