Question

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A、64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子
• B、任何条件下，4.6g Na和足量的O₂完全反应失去电子数都为0.2N_A
• C、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×10²³个氧原子
• D、常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A．铜为变价金属，反应产物中化合价有+1、+2价，1mol铜完全反应失去的电子不一定为2mol；
B．钠为+1价金属，4.6g钠的物质的量为0.2mol，完全反应失去的电子一定为0.2mol；
C．16g氧气和臭氧的混合物中含有16g氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol；
D．稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol核外电子．

解答： 解：A．64g的铜为：

64g

64g/mol

=1mol，1mol铜生成+2价的铜失去2mol电子，生成+1价的铜失去1mol电子，所以不一定失去2N_A个电子，故A错误；
B．4.6g钠的物质的量为：

4.6g

23g/mol

=0.2mol，0.2mol钠完全反应失去0.2mol电子，失去电子数都为0.2N_A，故B正确；
C．氧气和臭氧都只含有氧元素，16g二者的混合物中含有16g氧原子，含有1mol氧原子，约含有6.02×10²³个氧原子，故C正确；
D．1mol氦气分子中含有1mol氦原子，含有2mol电子，含有的核外电子数为2N_A，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子分子，选项A为易错点，注意铜为变价金属．