题目内容
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐与碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．某研究性小组在研究制备Fe（OH）2的过程中，按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀．
（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦铁棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为 ，b为 ，c为 ，d为 ．（填序号）
（2）书写电极反应式：
阳极 ．阴极 ．
（3）c的作用是 ．
（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是 ，这样处理的目的是 ．
（1）请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上：
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦铁棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为
（2）书写电极反应式：
阳极
（3）c的作用是
（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是
考点：硫酸亚铁的制备
专题：实验题
分析：（1）用电解法制取氢氧化亚铁时，阳极上铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成氢氧化亚铁；
（2）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；石墨为阴极，阴极上氢离子得电子；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（4）加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气．
（2）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极；石墨为阴极，阴极上氢离子得电子；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
（4）加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气．
解答：
解：（1）按图进行实验，最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀，则阳极上铁放电生成亚铁离子，所以铁作阳极，金属或导电的非金属作阴极，可以选用铁或石墨；
阴极上氢离子放电同时有氢氧根离子生成，所以可以选用氢氧化钠溶液或氯化钠溶液，为防止亚铁离子被氧化，则C的密度小于水的密度，所以C可以选用植物油，
故答案为：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；
（2）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；石墨为阴极，阴极上氢离子得电子，则阴极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；故答案为：隔绝空气，防止产物被氧化；
（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气，故答案为：加热溶液；可以排除溶液中溶解的氧气．
阴极上氢离子放电同时有氢氧根离子生成，所以可以选用氢氧化钠溶液或氯化钠溶液，为防止亚铁离子被氧化，则C的密度小于水的密度，所以C可以选用植物油，
故答案为：⑦；⑨或⑦；⑧；②或③；
（2）制纯净的Fe（OH）2沉淀，则Fe为阳极，失去电子，a与电源正极相连，则a为阳极，电极反应为Fe-2e-=Fe2+；石墨为阴极，阴极上氢离子得电子，则阴极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；
（3）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化；故答案为：隔绝空气，防止产物被氧化；
（4）在加入c之前，对d溶液的简单处理应是加热溶液可以排除溶液中溶解的氧气，故答案为：加热溶液；可以排除溶液中溶解的氧气．
点评：本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大．
练习册系列答案
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