题目内容

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A、125g CuSO4?5H2O晶体中含有Cu2+离子数小于0.5NA
B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C、由S4、S6、S8组成的硫蒸气6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
D、3.6 gC与3.36LO2一定条件下恰好完全反应，生成CO分子数一定为0.3NA
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、依据离子晶体的特点分析即可；
B、硫化钠和过氧化钠的摩尔质量相等，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C、都是单质，则硫原子的物质的量为
m
32
mol；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析．
解答： 解：A、CuSO4?5H2O为离子晶体，在晶体中不存在铜离子，存在的是晶胞结构单元，故A错误；
B、1mol过氧化钠中含有1mol阴离子，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA，故B错误；
C、S2、S6和S8的混合物中只有S原子，则硫原子的物质的量为
6.4
32
=0.2mol，则所含硫原子数一定为0.2NA，故C正确；
D、由于温度和压强不知，无法计算气体的物质的量，只有标准状况下生成CO分子数为0.3NA，故D错误；故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，题量过大，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验设计或实验操作中，正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（　　）
A、乙烯B、丙烯C、丁烯D、丁二烯
1912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家V．Grignard，用于表彰他所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献．Grignard试剂的合成方法是：RX+Mg
乙醚
RMgX（Grignard试剂）．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3，4-二甲基-3-己醇，进而合成一种分子式为C10H16O4的六元环的物质J，该物质具有一定的对称性，合成线路如下：

请按要求填空：
（1）3，4-二甲基-3-己醇是：
 
（填代号），E的结构简式是
 
；
（2）C→E的反应类型是
 
，F→G的反应类型是
 
；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B
 
，B→D
 
，F→G
 
．
下列说法或表示方法正确的是（　　）
A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B、由C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=-1.90 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定
C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=285.8 kJ?mol-1
D、稀溶液中H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法中不合理的是（　　）
A、甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B、乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C、丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D、丁装置：可在瓶中先装满水，气体由②口入，收集NO气体
下列说法正确的是（　　）
A、盐桥在电化学中可导通左右半池，其作用和用铜导线连接完全一致
B、室温时，酸碱中和滴定的终点刚好是pH=7的点
C、pH计和广泛pH试纸的精确度一致，只是pH计使用更方便
D、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使醋酸电离平衡向电离方向移动
高温下CuFeS2的反应之一为2CuFeS2+7O2
 高温 
.
 
CuSO4 +CuO+Fe2O3 +3SO2，下列该反应的叙述正确的是（　　）
A、CuFeS2中硫的化合价为+1
B、CuFeS2发生还原反应
C、1mol CuFeS2完全反应转移13mol电子
D、CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物
下列有关说法正确的是（　　）
A、纯碱溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
B、镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更易被腐蚀
C、将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
D、合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

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