题目内容
在一定温度下，将2
mol SO2和1
mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A．生成SO3 2 mol B．含氧原子共8 mol
C．放出197 kJ热量 D．SO2和SO3共2 mol
【答案】
D
【解析】可逆反应不可能进行到底，所以生成产物的量小于2 mol，放出的热量也小于197 kJ·mol-1，但由原子守恒知道，反应混合物中的原子总量不会改变
练习册系列答案
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2SO3(g);ΔH=－197 kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ） 
2SO3(g)，ΔH=-197 kJ·mol-1。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ） 
2NH3（g），达到平衡后，若保持温度不变，令a、b、c分别为初始加入的N2、H2、NH3的物质的量，重新建立平衡，混合物中各物质的量仍和上述相同。请填空：
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。