题目内容
15．已知OCN-中C显+4价，在反应OCN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O（未配平）中，如果有6mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量是（ ）| A． | 2 mol | B． | 3 mol | C． | 6mol | D． | 4 mol |
分析 OCN-中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，根据电子转移数目守恒计算被氧化的OCN-的物质的量．
解答 解：OCN-中碳为+4价，推测N是-3价，反应中N元素化合价由-3价升高为0价，Cl元素化合价由0价降低为-1价，
令被氧化的OCN-的物质的量为n mol，据电子转移数目守恒有：
6mol×2=n mol×[0-（-3）]，解得n=4，
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，确定N元素化合价是关键，注意理解氧化还原反应中电子转移守恒的运用．
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