题目内容

向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝

色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是

A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+

B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出

C．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对

D．反应前后，Cu2+浓度不变

练习册系列答案
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在实验室我们也可以用图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是： 。

（2）浓硫酸的作用是：① ；

② 。

（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。

（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，其目的

是 。

（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。

（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。

CH2 = CH—CH2OH的性质可能有：① 加成反应 ②氧化反应③ 酯化反应 ④ 中和反应

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是( )

A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

下列物质不是配合物的是

A．K2[Co(NCS)4] B．Fe(SCN)3

C．CuSO4·5H2O D．NH4Cl

NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是

A．NH3、BF3两分子都是极性分子

B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的电子式____________，结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CO2 C．CH3CH2OH D．CH3COOCH2CH3

（4）已知 2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应①的化学方程式为___________________ ①反应类型是__________________

②反应类型是__________________。

分析下列表格：

①组
 

②组
 

CH4、聚乙烯、

 

CH3CH＝CHCH3、乙烯

 

将以上物质分为两组的依据是（ ）

A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．根据物质是否能发生取代反应

C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内

D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

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