题目内容
某同学做完铜、锌原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池铜是负极 |
| C、电子沿导线由锌片流向铜片，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气 |
| D、铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向锌片 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子由负极经导线流向正极，以此解答．
解答：
解：A．构成原电池正负极的材料不一定是两种金属，可能是金属和导电的非金属，如石墨，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，氢离子在正极得到电子被还原生成氢气，故C正确；
D．铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向铜片，故D错误．
故选C．
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故B错误；
C．电子经过外电路由负极流向正极，溶液中由离子定向移动导电，氢离子在正极得到电子被还原生成氢气，故C正确；
D．铜锌原电池工作时，硫酸溶液中的H+流向铜片，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.1 mol?L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） | ||
| B、常温下，0.1 mol?L-1HA溶液与0.1 mol?L-1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+） | ||
C、常温下，将0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中
| ||
| D、常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol?L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-） |
LED系列产品是被看好的一类节能新产品，如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是（ ）
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| B、b处通入氧气，为电池的正极 |
| C、该装置中只涉及两种形式的能量转化，电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替 |
| D、P-型半导体连接的是电池负极 |
已知反应X+Y?M+N 为吸热反应，下列说法正确的是（ ）
| A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 |
| B、该反应一定要加热，反应才能进行 |
| C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中的化学键所放出的能量 |
| D、X和Y的总能量低于M和N的总能量 |
已知：
（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-
（2）电解熔融AlCl3不能得到金属铝，AlCl3溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-
（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb，
则下列关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）
| A、均为强电解质 |
| B、均为弱电解质 |
| C、均为离子化合物 |
| D、均为共价化合物 |
设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键 |
| B、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成nA NO分子 |
| C、常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子 |
| D、1mol/L NaCl溶液含有nA个Na+ |