题目内容
18．N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”．现有等物质的量的“笑气”和二氧化碳，下列数值不一定相同的是（ ）| A． | 体积 | B． | 质量 | C． | 原子数 | D． | 分子数 |
分析 笑气和二氧化碳的相对分子质量相等、每个分子中含有的电子数相等、每个分子中含有的原子个数相等，等物质的量的笑气和二氧化碳，根据V=nVm、m=nM、含有的分子数及每个分子中含有的原子数、N=nNA来分析解答．
解答 解：笑气和二氧化碳的相对分子质量相等、每个分子中含有的电子数相等、每个分子中含有的原子个数相等，
A．只有温度和压强相同时，气体摩尔体积才相同，因为没有温度和压强所以无法判断两种气体体积大小，故A选；
B．等物质的量的笑气和二氧化碳，依据m=nM分析，摩尔质量相同，则质量相等，故B不选；
C．等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子个数相等，每个分子中含有的原子数相等，所以等物质的量的笑气和二氧化碳含有的原子个数相等，故C不选；
D．根据N=nNA知，等物质的量的笑气和二氧化碳含有的分子数相等，故D不选；
故选A．
点评 本题考查了物质的量的有关计算，易错选项是A，有关气体体积的计算要注意温度和压强，物质的量和微粒数的计算关系是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
8．下列说法或表示方法中正确的是（ ）
| A． | 若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| B． | 等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 | |
| C． | 相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol |
9．描述
分子的下列叙述中，错误的是（ ）
分子的下列叙述中，错误的是（ ）| A． | 与苯环直接相连的原子都在同一平面上 | |
| B． | 分子中共有10个不饱和碳原子 | |
| C． | 最多有18个原子可能处在同一个平面上 | |
| D． | 分子式为C11H6ClF3 |
6．聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类：主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表示）；主要为[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al（OH）3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
①在一定温度下，AlT越大，pH越小（填“越大”、“越小”或“不变”）．
②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示显色剂，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+浓度随时间的变化曲线．
（1）一定条件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液．写出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的离子方程式：13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+．
（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如表：
| AlT/（mol•L-1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
| 0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
| 0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
| 0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
| 1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
| 2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
②如将AlT=2.520mol•L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图1．当T＞80℃时，AlT显著下降的原因是温度升高，水解程度加大，产生氢氧化铝沉淀．
（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJ•mol-1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJ•mol-1
则反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．反应①常压下在1900℃的高温下才能进行，说明△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物质中的铝元素可以通过将铝元素转化成Al3+，然后在水溶液中用铝试剂（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名为“阿罗明拿）测定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用铝试剂反应，生成玫瑰红色的物质．随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率．用于比色分析的仪器是C．
A．pH计 B．元素分析仪 C．分光光度计 D．原子吸收光谱仪
（5）已知Al3++4X?2[（Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X2）1.5+]，X表示显色剂，Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+表示有色物质，通过比色分析得到25℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图2所示，请在同一图中绘出Al${\;}_{\frac{1}{2}}$X21.5+浓度随时间的变化曲线．
13．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 足量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓ | |
| B． | 醋酸与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 氧化镁溶于稀硫酸：MgO+2H+═H2O+Mg2+ | |
| D． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
3．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（ ）
①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．
①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．
| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①② |
7．现用的燃料大多来自化石，但化石燃料极有可能在几百年内全部被人类耗尽．因此，燃料的充分燃烧是节约能源的重要手段．下列措施中能使燃料充分燃烧的是（ ）
| A． | 燃烧大块固体燃料 | B． | 把液体燃料雾化后燃烧 | ||
| C． | 燃烧时空气应不足量 | D． | 燃烧时空气应越多越好 |
8．已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y与X能形成两种化合物，Z所在的周期序数与族序数相同，W与X同主族，下列说法正确的是（ ）
| A． | Y的单质能从Z的盐溶液中置换出Z | B． | 氢化物的热稳定性：X＞W | ||
| C． | Y、Z两元素只能形成阳离子 | D． | 简单离子的半径大小：W＞Y＞Z＞X |