Question

13．按要求完成下列内容．
（1）写出下列物质的电离方程式
盐酸HCl=H⁺+Cl^-
氢氧化钠溶液NaOH=Na⁺+OH^-
氯化钡溶液BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-
碳酸氢钠溶液NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（2）写出下列反应的离子方程式
①锌和稀硫酸溶液的反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑
②碳酸钙与稀盐酸的反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓
（3）写出符合离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓的一种化学方程式AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子，强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，全部电离，用“=”表示；弱酸、弱碱、水是弱电解质，部分电离，用“?”表示；
（2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙；
③氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠；
（3）离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，表示硝酸银与可溶性盐酸盐或者盐酸反应．

解答 解：（1）盐酸是强酸，全部电离，电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-，氢氧化钠是强碱，全部电离，电离方程式为NaOH=Na⁺+OH^-，氯化钡是盐，电离方程式为BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-，碳酸氢钠是盐，电离方程式为NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，部分电离：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案为：HCl=H⁺+Cl^-；NaOH=Na⁺+OH^-；BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（2）①锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实质是锌和氢离子的反应，离子方程式为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
②碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
③氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，实质是铜离子与氢氧根的反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，故答案为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；
（3）离子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可以表示硝酸银与盐酸反应，化学方程式为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案为：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

点评 本题考查了电离方程式、离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是将解题关键，注意电荷守恒、原子个数守恒．