Question

对于SO₂和CO₂说法正确的是（　　）

A．都是直线形结构

B．中心原子都采用SP杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

Answer 1

分析：A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；
B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；
C．根据

1

2

（a-xb）计算中心原子的孤对电子个数；
D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；

解答：解：A．SO₂的价层电子对个数=2+

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2

（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+

1

2

(4-2×2)=2，该分子是直线形结构，故A错误；
B．SO₂的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP²杂化，CO₂的价层电子对个数是2，所以碳原子采取SP杂化，故B错误；
C．SO₂的孤电子对个数=

1

2

（6-2×2）=1，CO₂的孤电子对个数=

1

2

(4-2×2)=0，所以二氧化硫有1对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故C错误；
D．SO₂的价层电子对个数=2+

1

2

（6-2×2）=3，该分子为V形结构，CO₂的价层电子对个数=2+

1

2

(4-2×2)=2，该分子是直线形结构，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子的杂化方式、分子的空间构型的判断等知识点，难度不大，注意原子的杂化方式的判断、分子空间构型的判断是高考的热点，是学习的重点．