题目内容
（14分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。
（1）仪器甲的名称是__ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 。
写出所发生主要反应的化学方程式① ；② ___________ 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。
（1）分液漏斗（2分）；C +4HNO3 (浓)
CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O （2分）
（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（2分）
①3NO2+H2O=2HNO3+NO ②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4 H2O
（3）B（2分）；（4）3MnO4－+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-（2分）
【解析】
试题分析：（1）仪器甲的名称是分液漏斗；浓硝酸与C在加热是发生反应产生CO2、NO2和H2O，反应的化学方程式为C +4HNO3 (浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O; （2）在B装置中NO2和水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，产生NO，产生的硝酸与Cu反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。所以装置B的作用是将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。（3）由于通过B装置后的导气管内含有CO2、NO、H2O，因此有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加一个可以同时吸收CO2、H2O，而不能与 NO反应的装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰，选项是B；（4）装置D中 酸性KMnO4溶液可将剩余的NO氧化成NO3-，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得：发生反应的离子方程式为3MnO4－+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-。
考点：考查仪器的识别、化学方程式、离子方程式的书写、物质的作用、性质、方案的改进的知识。
（10分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ.制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ.提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7~8，并分离提纯。
Ⅲ.制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水。
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全时 | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
请回答：
（1）步骤II中加入适量的0.1mol/LH2O2溶液的目的是 ；可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是 （填字母序号）
A.MgO B.Na2CO3 C．蒸馏水 D.NaOH ．
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤III制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件。
其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示。
①步骤III中制备氢氧化镁反应的离子方程式为 。根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是 （填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是 。
2HI(g)，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措施是
和
的说法中正确的是