题目内容
1．下列离子反应方程式正确的是（ ）| A． | Al（OH）3溶于稀H2SO4中：OH-+H+═H2O | |
| B． | 氨水滴入Al（Cl）3溶液中：Al3++3OH-═Al（OH）3 | |
| C． | MgO溶于稀HCl中：O2-+2H+═H2O | |
| D． | 铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
分析 A．氢氧化铝为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开；
C．氧化镁不能拆开，应该保留化学式；
D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答 解：A．Al（OH）3溶于稀H2SO4中，氢氧化铝需要保留化学式，正确得到离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故A错误；
B．氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．MgO溶于稀HCl中生成氯化镁和水，正确的离子方程式为：MgO+2H+═H2O+Mg2+，故C错误；
D．铝溶解在NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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和
⑥CH3CH2CH2CH3和
；
③
．
12．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为（ ）
| A． | 硫 | B． | 砷 | C． | 硒 | D． | 硅 |
9．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（ ）
| A． | 把煤块变成煤粉燃烧更为剧烈 | |
| B． | 锌与稀硫酸反应制H2时加入少量CuSO4溶液而使反应速率加快 | |
| C． | 固态FeCl3和固态NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀 | |
| D． | 双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 |
16．将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后恢复至常温，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述错误的是（ ）
| A． | NaOH溶液和盐酸的体积相等 | B． | 消耗铝的质量相等 | ||
| C． | 两反应中转移的电子数相等 | D． | 反应后两溶液的pH均小于7 |
6．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | 含等物质的量的HCl、Na2CO3、CH3COOH的混合溶液 | |
| B． | 0.01mol•L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合 | |
| C． | 0.05mol•L-1的H2SO4溶液和0.1mol•L-1的KOH溶液等体积混合 | |
| D． | 非电解质溶于水得到的溶液 |
13．某种元素的原子质量为ag，12C的原子质量为bg，NA是阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是（
）
）
| A． | 该原子的摩尔质量是aNA | |
| B． | mg该原子中含有aNA个原子 | |
| C． | mg该原子的物质的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol | |
| D． | 阿伏加德罗常数NA=$\frac{12}{α}$ |
11．小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快．该小组通过实验探究其原因．请你和探究小组完成下列问题：
（1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC．
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
根据表中实验数据规律，结合实验假设你能得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因．
（3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
表中X的值为，实验①和②探究Cu2+对实验的影响．
（1）提出合理假设．该实验中反应速率明显加快的原因可能是AC．
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大
C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如表：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
（3）进一步探究．查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用．为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充完整）：
| 实验 编号 | 铜片 质量/g | 0.1mol•L-1 硝酸/mL | 硝酸铜 溶液/mL | 亚硝酸钠 溶液/mL | 水的体积 /mL | 实验目的 |
| ① | 5 | 20 | 0 | 0 | 0.5 | 实验①和②探究Cu2+对实验的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响． |
| ② | 5 | 20 | 0.5 | 0 | 0 | |
| ③ | 5 | 20 | 0 | X | 0 |