题目内容
用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）配制1mol?L-1的稀硫酸100mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL容量瓶；④托盘天平；⑤50mL烧杯；⑥10mL量筒．则正确的选用顺序是（ ）
分析：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出需要浓硫酸溶液的体积，选择合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．
解答：解：98%的浓H2SO4的物质的量浓度为c=
=
mol/L=18.4mol/L，
配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═
≈0.0054L=5.4mL，应选择10mL量筒，
实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先后用到的仪器有：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以正确顺序为：⑥⑤①③②，
故选：D．
| 1000ρω |
| 98 |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═
| 1mol/L×0.1L |
| 18.4mol/L |
实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先后用到的仪器有：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以正确顺序为：⑥⑤①③②，
故选：D．
点评：本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，题目难度不大，注意量筒的选择方法及物质的量浓度和质量百分数之间的换算．
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