Question

16．下列有关能量的叙述不正确的是（　　）

• A． 活化能的大小对化前后的能量变化不产生影响
• B． 化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因
• C． 盐酸和NaOH（aq）反应的中和热△H=-57.3kJ．mol^-1，则H₂S0₄（aq）和Ba（0H）₂（aq）反应的中 和热△H=2×（-57.3 ）kJ•mol^-1
• D． 因 N₂（g）+3H₂（g）?2NH_s（g）△H=-dkJ．mol^-1，故在某溶器中投入 l molN₂与 3molH₂充分反应后，放出热量小于dkJ

Answer 1

分析 A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响；
B．根据化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D．反应为可逆反应．

解答 解：A．活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；
B．因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol，故C错误；
D．反应为可逆反应，不能进行到底，放出热量小于dkJ，故D正确．
故选C．

点评 本题考查能量的转换形式，中和热的概念，注意准确把握中和热的概念，题目难度不大．