题目内容
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的 原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族．B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1-18列中的第7列元素．D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图．（1）A的元素符号是
（2）B的氢化物的晶体类型是
（3）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为
考点：晶胞的计算
专题：化学键与晶体结构
分析：（1）从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×
+6×
）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H；
根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式；
（2）B为F元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大；
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×
+6×
=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，CaF2为离子化合物，可写出电子式；
根据密度计算公式ρ=
计算．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
根据原子核外电子排布判断元素在周期表中的位置，根据能量最低原理和洪特规则书写离子的电子排布式；
（2）B为F元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大；
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
根据密度计算公式ρ=
| m |
| V |
解答：
解：（1））从D、E是周期表中1-18列中E排第7列可判断E是第4周期VIIB族的Mn元素，原子序数为25，所以D也在第4周期，D的原子序数比E小5，则原子序数为20，应为Ca元素，图中离子化合物D与B的离子个数比值为：（8×
+6×
）：8=1：2，且D为Ca，则B的化合价为-1价，应为第ⅦA族元素，B和C属同一主族，B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H；
E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；
故答案为：H；第四周期第VIIB族； 1s22s22p63s23p63d5；
（2）B为F元素，C为Cl元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大，
故答案为：分子；HF；
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×
+6×
=4，含有F的离子个数为8，二者比值为1：2，则化学式为CaF2，CaF2为离子化合物，故其电子式为：
；
晶胞中：ρ=
=
═ag?cm-3，则V=
．
故答案为：；V=
．
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
E为Mn元素，位于周期表第四周期第七列，则应位于VIIB族，原子的核外电子的排布式为，失去2个电子 1s22s22p63s23p63d54s2，离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5；
故答案为：H；第四周期第VIIB族； 1s22s22p63s23p63d5；
（2）B为F元素，C为Cl元素，HF熔沸点很低，属于分子晶体；组成分子的元素电负性差别越大，分子的极性越大，F元素是电负性最大的元素，故HF的极性较大，
故答案为：分子；HF；
（3）从图中可以看出，晶胞中含有Ca的离子个数为8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
；晶胞中：ρ=
| m |
| V |
| ||
| V |
| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023mol-1 |
故答案为：
；V=| 4×78g/mol |
| ag?cm-3×6.02×1023mol-1 |
点评：本题以元素推断为基础，除考查元素名称、位置及电子排布式之外，还设计了有关影响晶体熔沸点高低的原因、晶胞计算等问题．本题的综合性较大，基本上覆盖了物质结构与性质的主干知识．
练习册系列答案
相关题目
为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ）
| A、Na2SO3溶液（BaCl2） |
| B、FeCl2溶液（KSCN） |
| C、KI（淀粉溶液） |
| D、NaOH溶液（盐酸） |
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间．
为了制取干燥纯净的气体C，可用如下图所示装置．生成C的速度可通过调节滴入液体A的速度的方法来控制，已知C是一种无色无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体．三氯生是一种抗菌剂，其结构如图所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷．下列说法不正确的是（ ） 
| A、三氯生的分子式是C12H7Cl3O2 |
| B、三氯甲烷与甲烷均无同分异构体 |
| C、1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应 |
| D、1 mol三氯生最多能与4mol NaOH反应 |