题目内容

11．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（　　）
A．
 配置一定物质的量
 浓度的NaNO3溶液
B．
   中和滴定
C．
      制备乙酸乙酯
D．
     实验室制取氨

分析 A．不能在容量瓶中溶解；
B．图中为碱式滴定管；
C．乙酸与乙醇、浓硫酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸；
D．氨气极易溶于水．

解答 解：A．不能在容量瓶中溶解，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B．图中为碱式滴定管，为酸滴定碱，应选酸式滴定管，故B错误；
C．乙酸与乙醇、浓硫酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，导管口在液面上可防止倒吸，图中制备实验合理，故C正确；
D．氨气极易溶于水，不能利用排水法收集，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液配制、中和滴定、乙酸乙酯的制备及氨气的制备等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的
B．侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异
C．光导纤维、氧化铝陶瓷、PE、硅藻土都是无机非金属材料，橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料
D．泡沫灭火器是常见灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液，外筒为金属材质，内外筒之间盛装硫酸铝溶液
2．甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：
序号AB
12ml0.1mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
22ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液
32ml0.2mol/LH2C2O4溶液4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液
实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO4溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO4溶液过量．
19．已知反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下发生反应生成2molSO3，放出热量为197KJ．若在相同条件下，向密闭容器中通入2mol　SO2和1molO2，反应达到平衡时放出热量Q，则下列关系式正确的是（　　）
A．Q=197KJB．Q＜197×2 KJC．Q＜197KJD．Q＞197KJ
6．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）3+3HClO4=Al（ClO4）3+3H2O．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为9.5KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．
（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质．
①RX的电子式为；RX与X2Q反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由不合理，如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气．
16．X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（　　）
A．元素X与元素Y能形成离子化合物
B．原子序数为：X＜Y＜Z
C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性
D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性
3．下列电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．
20．碳酸锶是主要用于电子工业的磁性材料．此外在陶瓷、医药和化工等方面也有广泛的用途．用天青石矿（主要成分为SrSO4）生产高纯度碳酸锶，须除去碳酸锶粗品中的Ca2+、Ba2+、Fe2+和Mg2+．其工艺流程如下：

已知：ksp（SrSO4）=3.2×10-7，ksp（SrCO3）=1.6×10-10，ksp（BaSO4）=1.1×10-10
（1）天青石溶解过程生成SrCO3粗品的化学方程式为SrSO4+2NH4HCO3=SrCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．溶解时将天青石矿粉碎的目的是增大矿石与溶液的接触面积提高反应速率．
（2）用盐酸酸化时的离子方程式为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
（3）滤渣Ⅰ的主要成分是BaSO4，硫酸的浓度不能超过0.1%的原因是防止生成SrSO4沉淀，减少锶元素的损失．
（4）除铁过程中用NaClO3代替H2O2的优点是生成的Fe（OH）3沉淀颗粒较大，易过滤．除铁过程的离子方程式为ClO3-+6Fe2++15H2O=6Fe（OH）3+Cl-+12H+．
（5）滤渣Ⅱ的成分是Mg（OH）2和Ca（OH）2，加入20%的烧碱溶液时需将温度控制在90℃为佳，其原因是降低Ca（OH）2溶解度，有利于沉淀析出．
1．Cu2O可由电解制取，如图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（　　）
A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极D．该反应也可设计为原电池

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