将一定量的氯气通入浓度为0.05 mol/L的1 L氢硫酸中.恰好使硫全部以游离态析出.此时溶液中的离子浓度是 [ ] A．0.01 mol/LB．0.2 mol/L C．0.1 mol/LD．0.02 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量的氯气通入浓度为0.05 mol/L的1 L氢硫酸中，恰好使硫全部以游离态析出，此时溶液中的离子浓度是(忽略体积变化)

[　　]

A．0.01 mol/L

B．0.2 mol/L

C．0.1 mol/L

D．0.02 mol/L

答案：C

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（2012?浦东新区二模）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断不正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为nmol，则n一定大于0.15 mol

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为7：2：1

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断正确的是（　　）

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1

将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO₃的共存体系．下列判断不正确的是（　　）

A、n（Na⁺）：n（C1^-）可能为7：3

B、n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：1：2

C、参加反应氯气物质的量为0.15mol

D、反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol

将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是( )

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．反应后的溶液中n（Na⁺）：n（Cl^-）可能为7：3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11﹕2﹕1