题目内容

SnSO4是一种重要的硫酸盐，在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下：

已知：在酸性条件下，溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+; SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡[Sn（OH）Cl]。

（1）写出物质A的名称： 。

（2）SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是： 。

（3）锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+，请写出产生Sn4+的离子方程式： 。

（4）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式： 。

（5）实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是

练习册系列答案
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往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：

实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）。

下列说法正确的是

A．实验2比实验1的反应容器体积减小

B．实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应

D．实验1比实验3的平衡常数大

某同学为了使反应2HCl＋2Ag = 2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

下列实验操作不正确的是

A. 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，反复多次，完成乙醇氧化为乙醛的实验

B. 实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

C. 向试管中先加入无水乙醇，再加入适量冰醋酸与一定量浓硫配制的混酸，然后加热制取乙酸乙酯

D. 验证蔗糖水解产物时，将反应后的溶液与银氨溶液混合水浴加热，观察现象

分子式为C7H8O的芳香族化合物中，与FeCl3溶液混合后显紫色和不显紫色的物质分别

A．2种和1种 B．3种和2种 C．2种和3种 D．3种和1种

将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ）

A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓

B.BC段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O

C.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3

D.E点时溶液中含有大量的AlO2-

实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）

A.用装置甲氧化废液中的溴化氢 B.用装置乙分离CCl4层和水层

C.用装置丙分离CCl4和液溴 D.用仪器丁长期贮存液溴

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）

实验操作

实验现象

结论

A

淀粉与稀H2SO4共热，再加银氨溶液水浴加热

无银镜生成

淀粉水解产物无还原性

B

向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液

溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+

C

将铜粉加入到1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中

溶液变蓝，有黑色固体出现

证明金属铁比铜活泼

D

将CO2通入Na2SiO3溶液中

有白色沉淀生成

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1molC(s)完全燃烧放出110kJ的热量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的热量

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