题目内容
下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：根据原子核外电子排布原则：电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同是，能量最低，根据此原则，氮原子能量最低是：
．
．解答：
解：由于简并轨道（能级相同的轨道）中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是：，
故选C．
，故选C．
点评：本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用．
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对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、钠元素化合价降低 |
| C、Cl2既做氧化剂又做还原剂 |
| D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 |
下列气态氢化物中，最不稳定的是（ ）
| A、HI | B、HBr |
| C、HCl | D、HF |
下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol |
| B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
下列说法中，正确的是（ ）
| A、CO2的摩尔质量为44g |
| B、标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4L |
| C、1molN2的质量是14g |
| D、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA |
| B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA |
| C、常温常压，22.4L CO2中含有CO2分子NA个 |
| D、18 g水中含有的电子数为10NA |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、SO2+H2O?HSO3-+H+ |
| C、H2O+H2O?H3O++OH- |
| D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+ |
