现有液化石油气.天然气.氢气三种物质.根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是( )A．CO2B．N2C．SO2D．CO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们的某种性质可以归为一类．下列跟上述三种物质属于一类物质的是（　　）

A．

CO₂

B．

N₂

C．

SO₂

D．

CO

分析液化石油气、天然气、氢气三种物质，都能够燃烧，具有可燃性，据此分析．

解答解：A、二氧化碳在通常条件下，既不能燃烧也不能支持燃烧，故A错误；
B、氮气既不能燃烧也不能支持燃烧，故B错误；
C、二氧化硫没有可燃性，故C错误；
D、液化石油气、天然气、氢气三种物质，都能够燃烧，一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，故D正确；
故选D．

点评本考点考查了常见气体的化学性质，要加强记忆有关的知识点，并理解应用．

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若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为( )

A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1

CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是

A．Cs显+3价，I、Cl均显-1价

B．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

C．Cs显+1价，Cl显+1价，I显-3价

D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

16．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH（CH₃）CH（CH₃）OH：3-甲基-2-戊醇
	B．	CH₃CH（CH₃）CH═CH₂：3-甲基丁烯
	C．	CH₃CH₂C（CH₃）₂CH₃：2，2-甲基丁烷
	D．	CH₂Cl-CH₂Cl：二氯乙烷

3．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表十种化学元素，就表中字母所代表的元素回答下列问题．

（1）铅（原子序数为82）从单质到其化合物都有着广泛的应用，如制造焊锡、铅蓄电池、化工耐酸设备以及X射线的防护材料等．铅的氧化物主要有三种：PbO、PbO₂和Pb₃O₄．请回答下列问题：
①铅位于元素周期表中第六周期第ⅣA族．
②PbO₂是一种两性氧化物，根据同主族元素性质相似性，试写出PbO₂和NaOH浓溶液反应的离子方程式：PbO₂+2NaOH═Na₂PbO₃+H₂O．
（2）表中i元素（填字母）是铁元素，位于四周期ⅤⅢ族．

13．与饱和链烃、不饱和链烃相比较，苯的独特性质具体来说是（　　）

	A．	难氧化，易加成，难取代
	B．	能氧化，难加成，易取代
	C．	易氧化，易加成，难取代
	D．	因是单双键交替结构，故易加成为环己烷

20．按要求回答下列几个问题
（1）对苯二甲酸甲酯的结构简式为

的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
（2）

的分子式为：C₄H₈O．
（3）在淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段一段时间，设计实验证明淀粉已完全水解取少量样品于试管中，滴加几滴碘水，若溶液不变蓝，则已经水解完全；若溶液变蓝色，则淀粉未水解完全
（4）写出己二酸与1，6-己二醇在一定条件下合成高聚物的化学方程式：nHOOC-（CH₂）₄-COOH+n HO-（CH₂）₆-OH

17．氰酸（化学式：HOCN）是一种有挥发性和腐蚀性的液体，在水中立刻发生如下反应形成盐X（俗名碳铵）：HOCN+2H₂O→X．
（1）在上述反应所涉及的各元素中，半径最大的元素原子核外电子共占据4个轨道．
（2）能说明氮元素的非金属性比碳元素强的事实是ac（选填编号）．
a．共用电子对偏向：H-N＞H-C                 b．氧化性：NO₂＞CO₂
c．酸性：HNO₃＞H₂CO₃                       d．沸点：NH₃＞CH₄
（3）据测定，氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为正氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出正氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．
（4）下面是工业上冶炼Cr时会涉及到的反应：
4 CrO₄^2-+6 S+7H₂O→4Cr（OH）₃↓+3 S₂O₃^2-+2OH^-
（1）请将方程式补充完整并配平．
（2）上述反应中，若转移了3mol电子，得到的还原产物是1mol．
（5）铁和镍（Ni）位于周期表的同一周期同一族，铁和镍在第四周期第VIII族．
（6）镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈四面体构型．150℃时，Ni（CO）₄分解为Ni和CO．Ni（CO）₄是分子晶体，Ni（CO）₄易溶于下列bc（填序号）．
a．水    b．四氯化碳    c．苯    d．硫酸镍溶液．

18．某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度：取冰醋酸配制250mL 0.2mol•L^-1的醋酸溶液，用0.2mol•L^-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2 0mol•L^-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶．
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol•L^-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积/mL	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L（保留小数点后四位）．
实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度（mol•L^-1 ）	0.001 0	0.010 0	0.020 0	0.100 0	0.200 0
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：0.010 0 mol•L^-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1．
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响：
（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案（文字加表格）．