题目内容
工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________________．
(2)称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+；若要确认其中含有Fe2+，应首先用________进行检验(选填序号)．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g．由于此推知气体Y中SO2的体积分数为________．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)．
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(3)装置B中试剂的作用是________________；
(4)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)．
A．A之前 B．A－B间 C．B－C间 D．C－D间
(5)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是________________．
答案：
解析：
解析：
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(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案) (2)①d ②66.7％(或其他合理答案) (3)检验SO2是否除尽 (4)C (5)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 |
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