题目内容
18．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）| A． | 22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为NA | |
| B． | 1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移NA个电子 | |
| C． | 12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2NA | |
| D． | 1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA |
分析 A．氯气的所处的状态不明确；
B．过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应；
C．硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子；
D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．
解答 解：A．氯气的所处的状态不明确，故氯气的物质的量不一定是1mol，且氯气与铜反应时是得电子而非失电子，故A错误；
B．过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故B正确；
C．12.0g NaHSO4固体物质的量为0.1mol，硫酸氢钠固体中含有阳离子为钠离子，固体中含有的阳离子数目为0.1NA，故C错误；
D．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol即NA个阴离子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．
如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）
如图用氢氧燃料电池电解硫酸钠溶液（均为惰性电极），下列说法正确的是（ ）| 甲池 | 乙池 | |
| A | 放电过程中KOH浓度不变 | 滴加酚酞试液d极区域溶液先变红 |
| B | OH-移向a电极 | OH-移向d电极 |
| C | a电极消耗2.24LH2时 （标准状况） | c电极生成1.12LO2 （标准状况） |
| D | a电极反应：H2-2e-=2H+ | d电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 1mol NH4+ 含有的电子总数为10NA | |
| B． | 1mol Mg 与足量盐酸反应时失去NA个电子 | |
| C． | 28g N2 所含原子数目为NA | |
| D． | 在101KPa、25℃条件下，11.2L H2 中含有的原子数目为NA |
6．在一定温度下，向aL 密闭容器中加入 1molX 气体和 2molY 气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）此反应达到平衡的标志是（ ）
| A． | 容器内压强不随时间变化 | |
| B． | 容器内各物质的浓度相等 | |
| C． | 容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1：2：2 | |
| D． | 单位时间消耗 0.1molX 同时生成 0.2molZ |
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
；I分子的空间构型为直线形．
7．
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ）
将反应Cu（s）+2Ag+（aq）?Cu2+（aq）+2Ag（s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是（ ）| A． | KNO3盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液 | |
| B． | 当电流计指针指向0时，该反应达平衡，平衡常数K=0 | |
| C． | 若向硝酸银溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 | |
| D． | 向硝酸铜溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转 |
8．分子式为C8H10的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代，其生成物有（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |