题目内容
3．反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．下列反应条件有利于生成C的是（ ）| A． | 低温、低压 | B． | 低温、高压 | C． | 高温、高压 | D． | 高温、低压 |
分析 该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、降低温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
解答 解：反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0．该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使该反应向正反应方向移动，可采取加压、降低温度、减小C的浓度、增加反应物的浓度的方法．
故选B．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素，难度不大，注意压强对反应前后气体体积不变的反应无影响．
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18．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100ml 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 | |
| B． | 反应后所得溶液中的Fe3+与的物质的量之比为1：3 | |
| C． | 混合物里FeO的物质的量无法确定，但Fe和Fe2O3的物质的量多 | |
| D． | 混合物里Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 |
19．对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）
| A． | N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 | |
| B． | N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 | |
| C． | 每转移6mol电子就生成22.4LN2 | |
| D． | NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3 |
16．下列微粒的基态电子排布式一定错误的是（ ）
| A． | A原子：1s22s22p63s23p63d10 | B． | B2-：1s22s22p6 | ||
| C． | C2+：1s22s22p6 | D． | D原子：1s22s22p6 |
8．
在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并达到平衡．在反应过程中，
若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a%，乙容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ）
在容积相同的甲、乙两个容器中（如图所示），分别充入2molSO2和2molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）并达到平衡．在反应过程中，若甲容器的容积不变，乙容器的压强不变，甲中S02的转化率为a%，乙容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为（ ）
| A． | a＞b | B． | a=b | C． | a＜b | D． | 无法确定 |
15．
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，
发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
计算t1℃该反应的平衡常数K=0.5．
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO（g）+H2O （g）═CO2（g） 十 H2 （g）；△H＜0
（1）在850℃时，CO和H2O浓度变化如图，则 0～4min的平均反应速率v（CO2）=0.03mol•L-1•min-1
（2）t1℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如表：
| 时间（min） | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
（3）t2℃时，化学反应CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）的平衡浓度符合c（CO2）•c（H2）═2c（CO）•c（H2O），则t2℃＜850℃，判断依据是：t2℃的平衡常数为2，大于850℃的平衡常数1，平衡右移
（4）在t1℃达平衡时，又充入CO，再次平衡时，混合气体中H2O的体积分数将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”） H2O的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
（5））判断该反应达到化学平衡状态的依据是AB（填序号）：
A．V（正）（CO）=V （逆）（CO2）
B．CO消耗速率等于H2的消耗速率
C． 容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
F．混合气体的质量保持不变．
12．下列由实验现象得出的结论正确的是：（ ）
| 选项 | 操作及现象 | 结论 |
| A | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 溶液中含有NH4+ |
| B | 将浓硝酸滴入碳酸钠溶液中，然后将生成的气体直接通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊． | 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸 |
| C | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，溶液变成蓝色 | 氧化性：I2＞Cl2 |
| D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，则A的结构简式为（CH3）3CCH=CH2．