题目内容

在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，

硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是


  1. A.
    ①>②>③>④
  2. B.
    ②>③>④>①
  3. C.
    ①>③>②>④
  4. D.
    ③>①>②>④
D
试题分析：根据化学式H2SO4、BaSO4、SO3、FeSO4·H2O，分子中都含有1个S原子，所以物质的相对分子质量越大，S元素的含量越低，即应该是③>①>②>④，答案选D。
考点：考查质量分数的有关计算
点评：该题在进行计算时，应该充分利用物质的组成特点，即都含有1个S原子，然后通过比较相对分子质量即可，这样省去了计算的繁琐。
练习册系列答案
相关题目
（2013?浦东新区三模）重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色．工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂．已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+．重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有
重晶石和铝都使用粉末
重晶石和铝都使用粉末
、
加热
加热
．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
、
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
．
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是
取最后一次洗涤液于试管中
取最后一次洗涤液于试管中
、
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
先滴加氯水再滴加KSCN溶液无明显变化
．
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是
除去炭质
除去炭质
．将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨．这说明刚玉具有很高的
硬度
硬度
．
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3．操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是
将Fe2+转化为Fe3+
将Fe2+转化为Fe3+
．
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH，其目的是
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
使Fe3+沉淀完全，而其它离子不发生沉淀
，调节溶液的pH范围为
2.7-3.7
2.7-3.7
．
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
（6）最后通过
洗涤干燥
洗涤干燥
、
高温煅烧
高温煅烧
得到氧化铁．
（2013?重庆模拟）I．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-组合形成的三种强电解质溶液，分别装入图1装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极．

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如图2（忽略因气体溶解带来的影响）．据此回答下列问题：
（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
2CuSO4+2H2O
 电解 
.
 
2Cu+O2↑+H2SO4
；
（2）电极f上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
；
（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是
向丙烧杯中加入水2.25g
向丙烧杯中加入水2.25g
．
II．工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：

某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验．
（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2S．Na2S水溶液显碱性的原因是
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
（用离子方程式表示）．
（2）已知有关反应的热化学方程式如下：
BaSO4（s）+4C（s）
高温
 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ/mol
C（s）+CO2（g） 
高温
 2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则反应BaSO4（s）+2C（s）
高温
 2CO2（g）+BaS（s）△H3=
+226.2
+226.2
kJ/mol
（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
，
硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
．
许多硫的含氧酸盐在医药、化工等方面有着重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常做胃肠道造影剂．已知：常温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=
 
；
（2）硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析剂．等物质的量浓度的四种稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
其中c（NH4+）由大到小的顺序为
 
 （填选项字母）；
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂．
①K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为
 
；
②样品中K2S2O8的含量可用碘量法测定．操作步骤为称取0.3000g样品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固体（稍过量），振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以
 
为指示剂，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL．该样品中K2S2O8的质量分数为（杂质不参加反应）
 
（结果保留三位有效数字）．

在①硫酸②重晶石③三氧化硫④绿矾四种化合物中，硫元素的质量分数由高到底排列的顺序是（）

A．①>②>③>④B．②>③>④>①
C．①>③>②>④D．③>①>②>④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网