Question

下列说法正确的是（　　）

A．丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上

B．乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同

C．分子组成符合C_nH_2n-2的链烃一定是炔烃

D．在所有符合通式C_nH_2n-2炔烃中，乙炔所含氢的质量分数最小

Answer 1

分析：A、丙炔中存在C≡C三键直线结构，甲基中的C原子处于乙炔中H原子位置；
B、乙炔分子中碳碳间的三个共价键，有1个σ键、2个π键，其中σ键稳定、π键不稳定；
C、分子组成符合C_nH_2n-2的链烃，可能含有2个C=C双键，或1个C≡C三键；
D、根据组成通式，计算1个C原子结合的H原子平均数目，H原子数目越大，氢的质量分数越大，据此判断．

解答：解：A、丙炔中存在C≡C三键直线结构，甲基中的C原子处于乙炔中H原子位置，三个C原子处于同一直线，故A错误；
B、乙炔分子中碳碳间的三个共价键，有1个σ键、2个π键，其中σ键稳定、π键不稳定，分子中碳碳间的三个共价键性质不相同，故B错误；
C、分子组成符合C_nH_2n-2的链烃，可能含有2个C=C双键，为二烯烃，或1个C≡C三键，为炔烃，故C错误；
D、符合通式C_nH_2n-2炔烃中，1个C原子结合的H原子平均数目为（2-

2

n

），n值越大，（2-

2

n

）越大，氢的质量分数越大，故乙炔所含氢的质量分数最小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查有机物的空间结构、化学键、组成通式与同分异构体等，难度中等，注意不饱和烃中双键、三键中共价键性质不同．