元素周期表的形式多种多样.图是扇形元素周期表的一部分.对比中学常见元素周期表.思考扇形元素周期表的填充规律.并回答下列问题:(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是 .该单质与A2E反应的方程式为: ．(2)元素F.G.I.K.M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是．(3)用电子式表示MO2: .用电子式表示CJ2的形成过程: ．(4)比较元素C和J的非金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）L代表的元素处于常见周期表的位置是

，该单质与A₂E反应的方程式为：

．
（2）元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是

（用元素或离子符号表示）．
（3）用电子式表示MO₂：

，用电子式表示CJ₂的形成过程：

．
（4）比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性

于J（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论：

．
（5）A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列；A₂E为H₂O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）MO₂为CaF₂，由钙离子与氟离子构成；CJ₂为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，用C原子、S原子电子式表示其形成过程；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证；
（5）A与E形成的18个电子的化合物为H₂O₂，A与J形成18个电子的化合物为H₂S，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成S与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置可知，A为氢、B为Na、F为Mg、M为Ca、L为Fe、G为Al、H为硅、C为碳、I为磷、D为氮、J为硫、E为氧、N为Br、K为Cl、O为氟；
（1）由表可知，L在第四周期第8列，即处于第四周期第Ⅷ族；A₂E为H₂O，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：第四周期第Ⅷ族；3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案为：P^3-＞Cl^-＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（3）MO₂为CaF₂，由钙离子与氟离子构成，其电子式为

；CJ₂为CS₂，分子中C原子与S原子之间形成2对共用电子对，用C原子、S原子电子式表示其形成过程为：

，
故答案为：

；

；
（4）同周期自左而右非金属性增强，同主族电子层越多非金属性越弱，故非金属性C弱于S，可以利用最高价含氧酸强酸制备弱酸进行验证，反应方程式为：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：弱；Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
（5）A与E形成的18个电子的化合物为H₂O₂，A与J形成18个电子的化合物为H₂S，过氧化氢具有强氧化性，可以氧化硫化氢，反应生成S与水，反应方程式为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓，
故答案为：H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓．

点评：本题考查元素周期表及元素周期律，注意把握金属性、非金属性强弱比较及实验事实，掌握用电子式表示物质或化学键形成，题目难度不大．