题目内容

16．已知常温下，HClO的Ka=3.0×10-8，现有3mol•L-1 NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的离子方程式不合理的是（　　）
A．该消毒液的pH约为13：ClO-+H2O?HClO+OH-
B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-

分析 A．由题意可知NaClO消毒液，内含有一定量的NaOH；
B．氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．次氯酸根离子与氯离子发生归中反应生成氯气；
D．醋酸酸性强于盐酸，依据强酸制备弱酸规律解答．

解答 解：A．该消毒液的pH约为13是因为含有氢氧化钠，电离产生氢氧根离子，故A错误；
B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备，离子方程式：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故B正确；
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2，离子方程式：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O，故C正确；
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，离子方程式：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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6．下列物质：①CO2 ②Fe2O3  ③H2SO4  ④Al2O3 ⑤NH3•H2O  ⑥NaHCO3
其中属于酸性氧化物的是①，属于碱性氧化物的是②，属于两性氧化物的是④，属于酸的是③，属于碱的是⑤，属于盐的是⑥． （填序号）
7．下列有关说法正确的是（　　）
A．光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
4．双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能．为研究其合成方法，设计如下路线；

（1）反应①的类型为取代反应，反应⑤的类型为加成反应．
（2）物质A中含氧官能团的名称为醛基、羟基．
（3）反应②为取代反应，得到物质C的同时生成HBr，则物质X的结构简式为．
（4）设计反应③的目的是保护酚羟基．
（5）M由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式或．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应；④分子的核磁共振氢谱有4个峰．
（6）以为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂作用）．合成流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
11．下列实验操作错误的是（　　）
A．
浓硫酸的稀释		B．
除去氯气中氯化氢
C．
碳酸、苯酚酸性强弱比较		D．
氯化氢气体的吸收
1．汽车尾气是城市主要空气污染物，研究控制汽车尾气排放是保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T0℃时将等物质的量的N2（g）和O2（g）充入恒容密闭容器中发生反应，图1曲线a表示该反应在T0℃下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化．下列叙述正确的是ad．
a．温度T0℃下，该反应的平衡常数K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
b．温度T0℃下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
c．曲线b对应的条件改变可能是充入了NO气体
d．若曲b对应的条件改变是温度，可判断△H＞0
（2）汽车安装尾气催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质，反应为：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H．某科研小组为了探究催化剂的效果，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s012345
c（NO）/（×10-4mol•L-1）10.04.502.501.601.001.00
c（CO）/（×10-3mol•L-1）3.603.052.852.762.702.70
①2～3s间的平均反应速率v（N2）=4.5×10-5mol•L-1•S1．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．
③在使用等质量催化剂时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．下图表示在其他条件不变时，CO2的浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．由此可知该反应的△H＜0（填“＞”“＜”），原因是温度T1到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2＜T1，温度越高，平衡时CO2的浓度越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0．
若催化剂的表面积S1＞S2，在图2中画出c（CO2）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
④假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时能提高NO转化率的措施是降低反应体系的温度或缩小容器的体积．
（3）用NH3还原NOx生成N2和H2O也可以减少污染．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
C．乙烯的结构简式为CH2CH2D．硫原子的结构示意图：
5．下列有机物中含有两种官能团的是（　　）
A．CH2=CHClB．C．D．
6．乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇．
已知乙醛在加热条件下能与新制Cu（OH）2反应生成Cu2O．

回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为c→hi→de→jk（或kj）→fg（或gf）→a（填仪器接口的字母编号）（加热和夹持装置已略去）．
（2）B装置中发生的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;二氧化锰\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）F装置中的固体试剂是铜丝，发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．反应一断时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是该反应为放热反应，反应过程放出的热量能维持反应继续进行．
（4）A装置和D装置中的实验现象分别为A中出现砖红色沉淀、D中白色粉末变为蓝色．
（5）为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见使用温度计，控制C装置中水浴的温度略高于乙醇沸点．

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