题目内容
一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )。
2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )。| A．0.4 mol | B．0.6 mol | C．0.8 mol | D．1.2 mol |
A
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
起始/mol 2x 3x 4x
转化/mol y
y
平衡/mol 2x－y 3x－ 4x＋y
解得：x＝0.3 mol，y＝0.2 mol，所以2x－y＝0.4 mol。
2SO3(g)起始/mol 2x 3x 4x
转化/mol y
y平衡/mol 2x－y 3x－
4x＋y解得：x＝0.3 mol，y＝0.2 mol，所以2x－y＝0.4 mol。
练习册系列答案
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2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ( )。
2HI(g) ΔH<0发热v-t关系，其中t1时刻改变的条件为升高温度
2C(g)达到平衡状态标志的是( )。
其平衡常数K和温度，的关系如下：
B．混合气体中CO浓度不变
