题目内容
常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（ ）| A、A酸比B酸的电离程度小 |
| B、pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 |
| C、B酸比A酸容易电离 |
| D、A是强碱，B是弱碱 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为4，B的小于4，所以A是强酸，B是弱酸．
解答：
解：pH均为1酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为4，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的千分之一，则溶液的pH应该大于1小于4，根据图象知，溶液稀释后，A的pH为4，B的小于4，所以A是强酸，B是弱酸，
A．A是强酸完全电离，B是弱酸，部分电离，所以A酸比B酸的电离程度大，故A错误；
B．A是强酸，B是弱酸，所以B中存在电离平衡，当pH相等时，弱酸的物质的量浓度大于强酸，故B正确；
C．A是强酸，B是弱酸，所以A比B容易电离，故C错误；
D．通过以上分析知，A是强酸，B是弱酸，故D错误；
故选B．
A．A是强酸完全电离，B是弱酸，部分电离，所以A酸比B酸的电离程度大，故A错误；
B．A是强酸，B是弱酸，所以B中存在电离平衡，当pH相等时，弱酸的物质的量浓度大于强酸，故B正确；
C．A是强酸，B是弱酸，所以A比B容易电离，故C错误；
D．通过以上分析知，A是强酸，B是弱酸，故D错误；
故选B．
点评：本题考查强弱电解质溶液稀释时的pH的浓度变化，注意加水促进弱酸电离，所以弱酸PH变化慢，题目难度较小．
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| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
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| ||
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